（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A为N元素，氨气分子之间存在氢键，沸点比同族元素氢化物熔沸点高；N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态，其第一电离能高于氧元素，
故答案为：NH3分子间有氢键；N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物为H2O2，其电子式为：，向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，分解生成水与氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，
MnO2
故答案为：；2H2O2
2H2O+O2↑；
MnO2
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素原子外围电子排布为3d64s2，C为Fe元素，处于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为，
故答案为：Fe；第四周期Ⅷ族；；
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外围电子排布为3d104s1，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
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