用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol⼀L的溶液100mL；②用pH

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（2）弱电解质部分电离，则0.1mol/L的溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以pH＞1，
pH相等的强弱酸中，加水稀释促进弱酸电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以如果装HA溶液的试管中放出H₂的速率快就证明HA为弱酸，故选b；
故答案为：＞；b；
（3）pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，
故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（4）在溶液配制过程中，加水稀释促进弱电解质电离，所以配制pH=1的溶液难以实现，
锌粒的表面积难以控制相同，
故答案为：配制pH=l的HA溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同；
（5）6.0g醋酸的物质的量=

6.0g

60g/mol

=0.1mol，6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，则生成1mol水放出的热量是10akJ，所以其热化学方程式为：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=10a kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=10a kJ?mol^-1．