A、常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则证明BOH溶液在水中液中不能完全电离，是一种弱碱，存在电离平衡：BOH?B++OH-，故A正确；
B、NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，即c（H+）=c（OH-），c（Cl-）=c（NH4+），即c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故B错误；
C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量多，故C错误；
D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，c（H+）减小，但是水的离子积Kw=c（H+）?c（OH-），是定值，所以c（OH-）增大，故D错误．
故选A．
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