化学综合计算题，求助，谢谢！

（1）CaCO3====CaO+CO2（气标）（条件：灼烧）
（2）用差量法，减少的质量是CO2的质量，根据碳原子守恒，可得：
（15-11.4）/44 * 100=90/11g=8.2g
（3）在（2）中求得了碳酸钙的质量，
由于不含杂质，所以剩下的是氢氧化镁的质量：15-90/11=6.8g
（4）∵加稀盐酸后得到了中性溶液，可得盐酸物质的量。

(1) CaCO3=CaO+CO2↑
(2)
mCO2=15.8-11.4=4.4g
mCaCO3=100×4.4/44=10g
CaCO3在水垢中的质量比：10÷15.8×100%=63.29%
(3) mMg(OH)2=15.8-10=5.8g
(4) CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
5.6 x1
x1=5.6×73/56=7.3
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
5.8 x2
x2=5.8×73/58=7.3
x1+x2=14.6
36.5%浓盐酸的质量：14.6÷36.5%=40g
需水的质量：100-40=60g
浓盐酸和水的质量比：40:60=2:3
(5) mCa=40/56×5.6=4
mMg=24/58×5.8=2.4
mCa+mMg=4+2.4=6.4
10%溶液质量：6.4×10%=64g
需蒸发水分的质量：(100+11.4)-64=47.4 g

关键在于氢氧化镁不分解，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，根据减少的克数4.4是二氧化碳，之后的一系列问题就能解决了

用学霸君吧，有解析