co2和hcl，一个是可溶于水，一个是极易溶于水。
向溶液中通入混合气体，让混合气体中的杂质被溶液去除从而得到想要的气体的方法，称为洗气。用溶解的方法除掉hcl又不损失co2，就要用NaHCO3溶液。一方面，hcl酸性气体与NaHCO3碱性化合物反应，可以很有效地去除hcl这种杂质。另一方面，NaHCO3可以抑制co2在溶液中的溶解，减少想要的co2的损失。
co2溶于水是因为它被电离成溶液中的离子。co2通入纯水中时，会出现co2+H2O-->H2CO3，H2CO3-->H+HCO3。以上两个过程是可逆的。当正反两个方向的反应速率相等时，我们称之为“达到了电离平衡”。然而，在饱和NaHCO3溶液中，HCO3这种离子已经饱和（多的不能再多了），当co2通入其中，就不会发生H2CO3-->H+HCO3这样的电离过程。于是co2就不会溶解，而是作为气体原封不动地出来了。这就是饱和NaHCO3溶液可以抑制co2溶解的原因了。
洗气就是去掉气体中的杂质。CO2能溶于水，如果用Na2CO3会和H2O生成NaHCO3损失CO2
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