c(PO4 3-)>c(OH-)就是扯淡的。
0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)和c(H2PO4 -)大约都是0.0233mol/L（前者略大，相差约6.3*10^-8mol/L），c(HPO4 2-)约为6.3*10^-8mol/L，c(PO4 3-)约为1.3*10^-18mol/L，而c(OH-)约为4.3*10^-13mol/L。显然是c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c(PO4 3-)
认为c(PO4 3-)>c(OH-)都是中学水平的人拍脑袋想的，总以为酸性溶液中c(OH-)最低。事实上哪有这么简单的事，在任何浓度的H3PO4中，c(OH-)大约都是c(PO4 3-)的30000多倍。
H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-;因为磷酸是三元中强酸，分步电离，每一步的电离程度减少好几个数量级，故相对应的酸根离子的量也逐渐减少。
H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH- 一般判断的方法是酸溶液中，OH-最少
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