原子结构，元素周期率，元素周期表之间的关系?

【直击高考】
1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。
【难点突破】
1．方法与技巧
构建下列知识体系，是解决问题的关键。
（1）位置、结构、性质之间的关系
（2）元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质
同周期元素（左→右）
同主族元素（上→下）
最外层电子数
逐渐增多（1e—→8e—）
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
最高正价逐渐增大（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族序数)
最高正价、最低负价相同
最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
2．解题注意点
（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。
（2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。
3．命题趋向
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。