化学平衡的问题。求大神

第一个问题：对于定容容器 同时增大反应物和生成物的浓度 相当于给体系加压 所以对于这个反应而言 是不能使反应速率增加但平衡不发生移动的 因为达平衡时反应物和生成物的物质的量之比恰好等于了方程式的化学计量数之比 所以在以后的反应过程中 反应物和生成物浓度变化肯定相同 具体的理解你可以直接设一个已知量进行计算就可以
第二个问题 在定容的条件下 加入不反应的气体或者惰性气体 体系总的压强增大 但是各气体的分压并未发生变化 所以平衡是不会发生移动的 这儿要注意的是气体是充满了整个容器的 不像固体等占据着一个特殊的领域
第三个问题 化学很多时候都是一个模糊的学科 我们在教学时也在给学生反复强调 比如催化剂的确是只能改变速率而不能改变反应的原理 但是记得硫在空气中燃烧吗 我们认为不会有三氧化硫生成 要生成三氧化硫的话必须有催化剂的存在 这和你问的这个问题是不是很相似呢 理解加记忆 别想着能把高中化学每一个知识都弄清楚 高中化学只要能做题就可以了 想多了 成绩就上不去了

第一题我觉得你是不是看错了，我觉得就算浓度变化相同比如同样浓度增大一倍那么由于是定容的因此压力也会跟着增大一倍，显然反应会向正方向移动，我觉得确实可以使反应速率增加而平衡不发生移动，但前提是更多的加入C，所以还是问问老师比较好
第二题原因很简单因为惰性气体不参与反应，因此它的充入并不会改变三种物料的浓度，A为3mol/l B 1mol/l c 2mol/l，假设容器体积是1L的话就是A有3mol，B有1mol，C有2mol，那么你充入了10mol的氩气，A的浓度还是3mol/l否则体积不变消失的部分哪里去了？
第三题谁说铜和硫酸还有氧气不反应了，铜可以和浓硫酸还有氧气发生反应，催化剂可以不改变反应速率也可以改变反应条件，铜与硫酸的反应原来的条件是浓热，现在由于氢氧化亚铁的加入变得只需要稀硫酸就可以了，这也是催化剂的作用呀

1、当反应物浓度同时变化时，判断平衡移动应该看压强的变化，增大浓度，定容条件下，压强增大，平衡相正向移动。
2、恒温恒容时，加入不反应的气体，容器内总压强增大，但是反应用得到的有效压强没有变化，所以平衡不动。换句话说，压强改变平衡移动指的也是有效压强
3、不能算是催化剂，催化剂只能加快反应速率，不能改变反应进行的程度。

第一问题 能使反应速率增加而平衡不发生移动

1.因为反应后的ABC的比为3:1:2，和3A（g)+B(g)=2C(g)的系数比相同，所以平衡不移动，因为增大反应物的浓度，所以反应速率增大。所以说反应物和生成物浓度变化 相同，它的摩尔质量才不变呢。
2.加入惰性气体，不影响平衡。所以总物质量不加惰性气体