为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小

主要是浓度加大，使得化学平衡向反向移动。

以NaAc为例，茄改

Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-，水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍，大于K，要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小，重新等于K，只有减小分子增大分母，所以[HAc]、[OH-]减小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度减小。

水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是 复分解反应）也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

扩展资料

以强酸弱碱盐硫酸铜为例，硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物，故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用，生成氢氧化铜沉淀与硫酸，由于氢氧化铜是弱碱弱电离，硫酸是强酸、强电离，故溶液PH显酸性。硫酸铜溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。硫酸铜溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。

水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解，加颤闭判酸使PH减小，保持溶液酸度，则抑制水解，加水稀释或者加碱使PH增大，则促进水解。弱酸强碱盐(如硫化钠)的水解则与强酸弱碱盐的水解相反，加碱能抑制水解，加酸态模或者加水稀释则促进水解。

1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：
K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)}
在稀溶液中,我们认为水的浓度是不变的（因为稀溶液中,绝大部分是水,水的浓度可以认为不变的）,所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式就变为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C( CH3COO-),意思是,醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值.
2、当往醋酸钠溶液中加水的时候,C(CH3COOH)、C(OH-）、C( CH3COO-)三种粒子的浓度都同时同倍减少,现在我们假设其浓度都减少一半,则Qc={0.5C(CH3COOH)*0.5C(OH-)}/0.5C( CH3COO-)=0.5K,而,温度不变的时候,水解常数也是不变的,所以当加水的时候,平衡应该往正方向移动,意思就是盐溶液蚂答浓度越小,水解程度越大!
3、另一种解释：醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!
4、注意：醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的!原因是：该知缓水解平衡在加水的过程中,平衡是向生闷猛慧成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!

1.水解程度用水解度表示。
2.盐浓度高导致反应正向进行，使得产物浓度变高。
3.特定反应的平衡常数大小只和温度有关，水解的盐浓度相对于初始盐浓绝笑运度很小时：
K≈产物浓升羡度的平方÷初始盐的浓度
而水解度定义为：被水解的盐浓度除以初始盐并梁浓度，即产物浓度除以初始盐浓度。所以
水解度＝K÷产物浓度
而K不变，产物浓度变高，所以水解程度变小。