首先，晶体种类分得并不是很清楚，比如氯化铝、氯化铁都属于一个过渡阶段，不完全是分子晶体，也不完全是离子晶体，其电负性差在1.5到1.6左右，而硫化钠就是离子晶体，其电负性差也在1.6左右，在我看来，这是由于其本身电负性决定的。鲍林标度中氢本身的电负性是2.1，可以说本身的吸引力并不小，趋向于得电子，因此只能形成共价键，我的能力也到这儿了，若楼主想深究，建议看大学的书。
电负性差大，使H原子几乎变成质子，具有强烈的吸引电子能力，而与另一HF分子中的F原子形成氢键，导致HF的熔沸点比其它卤化氢要高很多（其它卤化氢分子主要靠范德华力结合），但HF晶体仍属于分子晶体，因不存在H+离子与F-离子之间的离子键结合。
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