将0.1mol⼀l HCL溶液和0.12mol⼀L NAOH溶液等体积混合,试计算出混合溶液的PH

解：NaOH与HCl以1：1发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
现在盐酸浓度为0.1mol/L，氢氧化钠浓度为0.12mol/L，且溶液体积相等，设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是V，则完全反应后，溶液中氢氧化钠有剩余，剩余的氢氧化钠的浓度为：
（0.12mol/L * V - 0.1mol/L * V) / 2V = 0.01mol/L
即：c(NaOH) = 0.01mol/L
即：c(OH-) = 0.01mol/L
则溶液中H+浓度为：c(H+) = 10^-14 / 0.01mol/L = 10^-12mol/L
pH = -lg[c(H+)] = -lg10^-12 = 12

为了计算方便，我们设两种溶液的体积均为1L。（体积不影响结果）
反应前，两种物质的物质的量
n(HCl)=0.1mol
n(NaOH)=0.12mol
HCl+NaOH==NaCl+H2O
由于氢氧化钠过量，剩余氢氧化钠的物质的量=0.02mol
则
c(OH-)=0.02mol/(1L+1L)=0.01mol/L
（注：题干缺少混合后不考虑溶液体积变化。）
根据水的离子积常数，可得
c(H+)=10^-14÷c(OH-)=10^-12mol/L
pH=-lgc(H+)=12