[Zn2+] [S2-]=2.5X10-28，要使溶解即[Zn2+]=0.1mol/L。为了方便下面单位不打出来。
则[S2-]=2.5X10-27
K=Ka1Ka2 = [H+]2 [ S2-]/[H2S]
其中硫元素基本都是以H2S存在为0.1mol，则1.3X10-7 *7.1X10-15 = [H+]2 *2.5X10-27 /0.1
[H+]2 = 3.692 X104 则，[H+] = 192.1。要判断能否溶于酸依据
KSP/Ka1*Ka2 >10 7能直发进行，如果是<10 -7，就不能反应，题目里面盐酸浓度很大，不可能那么大
[Zn]=0.1mol/L，所以[S2-]=2.5*10^-27mol/L
[S2-]*[H+]^2=1.3*10^-7*7.1*10^-15=9.23*10^-22
解得[H+]就是盐酸浓度
你给的硫化锌溶度积好像错了，解得值不对
0.24 选择题就选最接近的
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