．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组

一定含有:CaCO3
(白色沉淀)CuSO4(蓝色溶液)
一定不含有:BaCl2(会和CuSO4反应,蓝色变白色,不符合现象)
可能含有:Na2SO4、KNO3(有也可无,均不违背现象,均不与CaCO3,CuSO4反应)

由1中溶液为蓝色得该粉末中一定含有CuSO4；由2中沉淀不溶于硝酸得沉淀是BaSO4，所以原物中一定有BaCl2；一定没有CaCO3；剩下的Na2SO4和KNO3则不能确定。
所以答案应该是：该粉末中一定含有BaCl2,CuSO4，一定不含有CaCO3，可能含有Na2SO4,KNO3．

从实验可判断出，
该粉末中一定含有__
硫酸铜
CuSO4
,
氯化钡
BaCl2
______，
一定不含有__碳酸钙
CaCO3
______，
可能含有___
硝酸钾
KNO3,
硫酸钠
Na2SO4
_____．
上层清液为蓝色．必须有
铜离子
。也就是硫酸铜CuSO4，该白色沉淀不溶于
稀硝酸
一定是
硫酸钡
，必须有
氯化钡BaCl2，一定没有碳酸钙CaCO3
一般来说,不溶性的强酸根盐难溶于酸性溶液,即难溶于硝酸.一般只考虑
氯化银
和硫酸钡这两种物质.

应该选a
因为说下层的清液是无色的所以有cuso4的选项先排除
因为说白色沉淀部分溶解
在上述几种物质中能组成的不溶于稀硝酸的只有baso4
所以肯定有na2so4和bacl2
然后还说有无色气体产生
在上述物质中只有caco3不溶于水并会于稀硝酸反应产生气泡
最后剩下一个kno3是无法确定是否存在的