含有Cu2+ 的溶液都是蓝色
Fe2+都是浅绿
Fe3+都是黄色
再说沉淀：
氢氧化铁：红褐色
氢氧化铜：蓝色
氢氧化镁，氢氧化亚铁都是白色，碳酸钙，碳酸钡为白色
以上沉淀均溶于酸
氯化银，硫酸钡：白色，且不溶于酸
最后说些其他的：
铜：红色
银白色金属：多了去了
黑色粉末：铁粉（如果铁不是以粉存在，那就是银白的） ，碳 ，二氧化锰，氧化铜
紫黑色固体：高锰酸钾
黄色固体：硫
另附：有刺激性气味气体：SO2，HCl
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、暗紫色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊气体 实验室制二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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