依据什么比较配离子的稳定性的强弱

1、正电荷相同、半径小、离子势大，越稳定；

2、共价性显著，越稳定；

3、配位原子电负性大，吸引电子能力强，则给出电子对和中心元素配合能力越弱。

当2个原子共用1对电子时，有的原子的外层电子轨道无须杂化，如H₂中的H原子；有的需要杂化，而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对，如NH₃中的N原子。

在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，组成的化学键称为配位键，这两个电子不是由两个原子各提供一个，而是来自配位体原子本身。

扩展资料：

配位化合物由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、NO2-等）通过配位键结合形成的化合物。

显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。

参考资料来源：百度百科-配位化合物

正电荷相同、半径小、离子势大，越稳定：
共价性显著，越稳定：
配位原子电负性大，吸引电子能力强，则给出电子对和中心元素配合能力越弱
亲，大学课本上给你找的，你看着办吧！

1、电子层数相同时，阳离子比阴离子半径更大，稳定性更差
2、最外层电子数
3、电子层数越多越不稳定