高一化学必修一知识点总结

高一化学知识点总结2007-01-29 19:23第一部分
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe +
3cl2 点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl
35、氯气与水反应：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3
4
6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu
+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c
+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu
+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受热分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
电炉 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl

非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2（过量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（碱中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

化学必修一知识点总结
　　第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法
　　过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
　　蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
　　蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
　　萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
　　分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
　　过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
　　配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
　　主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
　　容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
　　第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
　　1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
　　2 摩尔 物质的量的单位
　　3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
　　4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
　　5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
　　6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
　　7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
　　第二章 化学物质及变化-1-物质的分类
　　1 元素分类： 金属和非金属元素
　　2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物
　　氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
　　碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、
　　两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO
　　不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）
　　分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
　　胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
　　浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
　　化学反应的分类 四大基本反应类型
　　化合：2SO2+ O2 2SO3
　　分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
　　置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
　　复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
　　是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
　　非离子反应：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3
　　是否有元素电子得失或偏移（有升降价）
　　化学必修二知识点总结
　　第一章 物质结构 元素周期律
　　周期 同一横行
　　周期序数=电子层数
　　类别 周期序数 起止元素
　　包括元素种数 核外电子层数
　　短周期 1 H—He 2 1
　　2 Li—Ne 8 2
　　3 Na—Ar 8 3
　　长周期 4 K—Kr 18 4
　　5 Rb—Xe 18 5
　　6 Cs—Rn 32 6
　　7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7
　　第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118
　　个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
　　族 主族元素的族序数
　　=元素原子的最外层电子数
　　(或：主族序数=最外层电子数)
　　18个纵行〖7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）〗
　　主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成
　　副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
　　Ⅷ族 1个有3个纵行
　　零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼
　　碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
　　结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
　　物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高
　　熔沸点 逐渐降低 （反常）
　　化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
　　失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
　　卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
　　结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
　　物理性质 密度 逐渐增大
　　熔沸点 逐渐升高 （正常）
　　颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态
　　溶解性 逐渐减小
　　第二节 化学能与电能
　　（1） 负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）
　　Zn+2H+＝Zn2++H2↑
　　正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应）
　　电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn
　　（2） 原电池：能把化学能转变成电能的装置
　　（3） 组成原电池的条件
　　①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子
　　②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路
　　二次电池：可充电的电池
　　二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
　　常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性)
　　（4）电极名称及发生的反应：
　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
　　电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。
　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
　　电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
　　第三章 有机化合物
　　第一节 最简单的有机化合物 甲烷
　　氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
　　取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
　　烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
　　同素异形体：同种元素形成不同的单质
　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
　　第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料
　　乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
　　氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
　　加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接，变内接为外接)
　　加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，难降解，白色污染)
　　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
　　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
　　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
　　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
　　氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
　　取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

呵呵！2007年的啊！5年过去了！时间过的好快

n=N/Na=m/M=V/Vm=CV