离子半径大小比较方法

不完全是。你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子>铝离子，与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合，如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子，但是记住氧离子半径>氟离子，钠离子>镁离子，与原子半径顺序一致。明白么？
我免费分享我的老师告诉的离子半径比较规律，不简洁，但也不罗嗦，很好用。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子
硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子
负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径的测定：
通过
一射线晶体分析的方法
，可以测定阴阳离子之间的距离，
由离子间距离，相同类型电子结构的离子，
由几种晶体，不同的正负离子的接触情况，就可算出离子半径值。鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题。
离子半径由于配位数的不一样而有所不同，当配位数为a
时，以配位数为6
作标准可计算得:
ra
，ra=
，n
为波恩指数(
配位数为12、8、6、4
时，相应除系数1.12、1.03、1.0、0.94
),
但从实际数据回算，似乎并不完全符合公式。
由离子半径的定义及其值的确定可见，
实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI
型离子晶体有差别；
X
一射线测定需要有结晶好的晶体，但往往有不少元素的离子晶体很难制备，或结晶不好，所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异，
以及有些价态没有离子半径值就不足为奇了。
扩展资料：
离子半径反映离子大小的一个物理量。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3%
；配位数为4时，半径值下降约5%。负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。
根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。
例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139
pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142
pm等。

不是。金属阳离子的半径与原子顺序相同，非金属阴离子与原子半径顺序相同，同一周期符合上述条件。相邻周期的是上一周期的阴离子大于下一周期的阳离子。所有判断的离子都必须是单原子离子。

主族元素金属离子半径同一族从上到下,或随着原子序数增加而增加,同一周期随着原子序数的增加,电荷增加,离子半径减小。

层数越多，半径越大。

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

我的方法比较简单：1、相同元素的粒子，电子数多的半径大。如s2->s
2.不同元素粒子，无论原子离子，先看电子层数，层数多的半径大。层数一样的看核电荷数（原子序数）原子序数小的半径大。
一个很棒的老师教的，简单好记，准确无误。