请问为什么水解会促进水的电离？？？？？？

用勒夏特列原理：H₂O =(可逆号)H⁺ + OH⁻

弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小，水的电离平衡正向移动，这时，溶液里c(OH⁻)>c(H⁺)，但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话，水电离产生的H+和OH-还是相等的，例如

CH₃COONa溶液里：c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)

这个关系式体现了由水电离产生的 H⁺ 和 OH⁻的总量是相等的，但是有一部分H⁺到CH₃COOH分子中了，所以溶液里的c(OH⁻) >c(H⁺)

扩展资料：

无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(OH⁻)（或者弱碱和氢离子(H⁺)）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。

一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，另一个氯原子与水分子的另一个氢原子和氧原子结合成次氯酸。

在酸性水溶液中，脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等；蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质。

在碱性水溶液中，脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐，即肥皂。

脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。

参考资料来源：百度百科——水解反应

水的电离形成一小部分自由移动的离子，即h＋和oh－。
而易水解的盐水解需结合氢离子或氢氧根离子，所以水的电离中h离子和oh离子减少，即生成物减少，所以反应向正方向移动，促进水的电离。

水的电离是可逆反应。水解会消耗水中H+或OH-，使H+或OH-浓度下降，促进水的电离平衡正向移动。

水的电离：
H2O==可逆号==H+ + OH-
加入一些易水解的离子，与氢离子或者氢氧根结合，就会使上面的反应的平衡右移，水的电离程度增大

用勒夏特列原理
H2O =(可逆号)H+ + OH-
弱酸根离子结合H+使得c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，这时，溶液里c(OH-)>c(H+),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话，水电离产生的H+和OH-还是相等的，例如
CH3COONa溶液里：c(OH-) =c(H+) + c(CH3COOH)
这个关系式体现了由水电离产生的 H+ 和 OH-的 总量 是相等的，但是有一部分H+到CH3COOH分子中了，所以溶液里的c(OH-) >c(H+)
弱碱离子的水解情况和上面相似