初三化学一题不会，求解！

M +2HCl =MCl2 + H2↑
X 2
6 0.2
X=60
用极值法，观察答案有三个物质化合价为+2价，设M为混合物（含Fe,杂质），混合物中各成分化合价为+2价。X为混合物的平均相对原子质量。已知铁的相对原子质量为56，那么另一种的相对原子质量就应该大于60，根据所给选项有铜（64）和锌（65）的相对原子质量大于60，但题目说金属没有剩余，所以答案选B。
若M为+3价。算的X为90，已知铁的相对原子质量为56，杂质的相对原子质量应该大于90，没有答案。

答案为B，首先，你要将铁与足量盐酸，是足量的盐酸，反应式写出来：2Fe+3HCL=FeCL3+3H2，计算得，要产生0.2g氢气，需纯铁粉3.73g，小于题目中所给的6g，所以，另一种金属必须满足两个条件：1、能与盐酸反应生成氢气，2、与盐酸反应生成0.2g氢气消耗的金属一定要大于6g，根据ABCD中，首先A排除，铜不能与盐酸反应，而题目中注明金属物剩余，故A排除，CD与盐酸反应生成0.2g氢气时消耗金属量分别为1.8g和2.4g，均小于6g，而B与盐酸反应生成0.2g氢气时消耗金属锌质量为6.5g，故选则B。

首先定义了是以铁粉为主要物质， 那么按照反应方程式 Fe+2HCl=H2+FeCl2 ， 假设0.2克氢气都是有铁产生的则需要铁粉为5.6克， 然而该物质为“6克”则被求解物质的分子量必须大于铁的分子量56。其中只有A、B选项， 然而A选项显然不符合 “金属无剩余” 的已知条件，所以答案为B

答案为锌，因为根据化学方程式计算可知5.6克铁可生成02.克氢气，而题中有6克铁，所以杂质的氢气产率要低于铁，铜不能产生氢气，6.5克锌可生成02.克氢气，2.7克铝可生成03.克氢气，2.4克镁可生成02.克氢气，这样看来杂质是铜或锌，而题中又说金属无剩余，那就只能是锌

首先，金属无剩余，所以肯定不是不会和Hcl反应的铜，排除A，也就是说这6g都可以与Hcl反应，分析一下，要生成0.2克的氢气需要锌6.5克，铝1.8克，镁2.4克，铁5.6克，所以反应混合物中的另一成分要比铁的分子质量大才可以，这里边只有Zn符合这个条件，所以本题答案为B。