卤族元素结构和性质的递变规律是什么

卤素原子最外层具有7个电子，很容易得到1个电子形成8电子的稳定结构。因此，卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是F>Cl>Br>I。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。不赘述，希望能帮助你！

你好，很高兴能为你回答问题：
递变性
（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。
例如：2Fe+3Cl2==
2FeCl3

而Fe+I2
==
FeI2
（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。
（4）卤素单质间的置换反应
Cl2
＋
2Br－
＝
2Cl－
＋
Br2
氧化性：Cl2
>
Br2
还原性：
Br->
Cl-
Cl2
＋
2I－
＝
2Cl－
＋
I2
氧化性：Cl2
>
I2
还原性：
I-
>
Cl-
Br2
＋
2I－
＝
2Br－
＋
I2
氧化性：Br2
>
I2
还原性：
I－
>
Br－
结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2
离子还原性：F-祝你进步！

结构特点
最外层均有七个电子，易得到一个电子，显正一价，氧化性。
递变规律
1.随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，核对电子的引力减小，得电子能力减弱，氧化性减弱，非金属性减弱

你好，很高兴能为你回答问题：

递变性
（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。
例如：2Fe+3Cl2==
2FeCl3

而Fe+I2
==
FeI2
（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。
（4）卤素单质间的置换反应
Cl2
＋
2Br－
＝
2Cl－
＋
Br2
氧化性：Cl2
>
Br2
还原性：
Br->
Cl-
Cl2
＋
2I－
＝
2Cl－
＋
I2
氧化性：Cl2
>
I2
还原性：
I-
>
Cl-
Br2
＋
2I－
＝
2Br－
＋
I2
氧化性：Br2
>
I2
还原性：
I－
>
Br－
结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2
离子还原性：F-
祝你进步！