（1））前2s内的平均反应速度v（NO）==3.75×10-4mol/（L?s），由v（N2）：v（NO）=1：2得到v（N2）=1.875×10-4mol/（L?s），
故答案为：1.875×10-4mol/（L?s）；
（2）由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则
2NO+2CO 2CO2 +N2，
开始（mol/L） 1.00×10-3 3.60×10-3 0 0
转化（mol/L） 9×10-4 9×10-4 9×10-4 4.50×10-4
平衡（mol/L）1.00×10-42.70×10-3 9×10-4 4.50×10-4
则平衡常数K=
| c(N2)c2(CO2) |
|
c2(CO)c2(NO) |
=
| (4.50×10?4)?(9×10?4)2
|
| (1.00×10?4)2?(2.7×10?3)2
|
=5000，
故答案为：5000；
（3）A．当反应物和生成物浓度不再变化时，达到平衡状态，反应混合物各组分物质的量浓度是否相等与初始量和转化率有关，故A错误；
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比初始量和转化率有关，不一定是2：2：2：1，故B错误；
C．混合气体的体积不变，质量守恒，所以密度始终保持不变，所以不能判断平衡，故C错误；
D．单位时间内消耗1molNO为正速率，有1mol CO生成为逆速率，而且正逆速率之比等于计量数之比，所以是平衡状态，故D正确；
故答案为：D；
（4）2NO+2CO?2CO2+N2反应中能提高NO转化率的选项分析为：
A．选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；
B．反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；
C．反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确；
D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；
故答案为：CD；
（5）2NO+2CO?2CO2+N2 反应的△S＜0，反应自发进行△H-T?△S＜0，则反应焓变一定小于0，△H＜0，反应是放热反应，
故答案为：反应是放热反应；
（6）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.5kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
②原电池中，电解质为酸性介质，N2H4在负极失电子发生氧化反应，生成N2，其电极方程式为：N2H4-4e-═4H++N2，
故答案为：N2H4-4e-═4H++N2．
