反应 A（g）+2B（g）?2C（g），
开始 a b 0
转化0.5n n n
平衡a-0.5n b-n n
A．由B可知，物质A、B的转化率之比为
：0.5n a
=b：2a，故A错误；n b
B．反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2v正（A）=v逆（B）时，证明v逆（C）=v正（C）可断定反应应达平衡，v正（A）=2v逆（B），不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．恒温、恒压下，开始和平衡后的压强之比为为物质的量之比：（a+b）：（a+b-0.5n），故C正确；
D．amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC；恒温、恒压下，再放入amolA和bmolB，起始量与原起始量成正比，二者为等效平衡，恒温、恒压下体积增大，压强减小，平衡逆向进行，所以平衡时C的物质的量小于2nmol，故D错误；
故选：C．
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