H2O2+FeSO4→H2O+Fe2(SO4)3的方程式中H2O2的O的化合价为-1,H2O的O的化合价为-2,O的化合价降低
,H2O2
得电子,所以H2O2是氧化剂,H2O是还原产物FeSO4的Fe的化合价为+2,Fe2(SO4)3的Fe的化合价为+3,Fe的化合价升高,FeSO4失电子,所以FeSO4是还原剂,Fe2(SO4)3是氧化产物氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知H2O2的氧化性大于三价铁离子,二价铁离子的还原性大于H2O
在酸性环境下,氧化性会增强
所有的氧化剂在氧化反应中要是
消耗h+,那么在酸性溶液中氧化性都是增强的
比如
mno4-
,h2o2,clo3-,mno2,cr2o72-等含氧酸根都是这样的
因为h+和酸根中的o形成稳定的h2o
有助于氧化剂的还原,使得氧化剂氧化性增强
而氧化反应中不需要h+的氧化剂,氧化性就和h+没多大关系,比如cl2,fe3+等
h2o2
和fe2+
没有h+的情况下主要是fe2+催化h2o2的分解,而酸性环境下h2o2不产生o2而是把fe2+氧化