常见的金属离子的颜色

常见的有色离子有：
Cu²⁺ 铜离子——蓝色
Fe²⁺ 亚铁离子——浅绿色
Fe³⁺ 铁离子
——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）
Mn²⁺ 锰离子——浅粉色
Co²⁺ 钴离子——粉色
Ni²⁺镍离子——绿色
Cr²⁺亚铬离子
——蓝绿色
Cr³⁺铬离子——绿色
Cd²⁺ 镉离子
——蓝绿色
Au³⁺ 金离子——金黄色
MnO₄⁻ 高锰酸根离子——紫红色
MnO₄²⁻锰酸根离子
——墨绿色
CrO4²-铬酸根离子
---------黄色
扩展资料：
颜色变化的反应:
1、蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)。
2、酚类遇Fe³⁺显紫色。
3、Fe³⁺遇SCN-呈现血红色。
4、Fe²⁺（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe³⁺(黄色)。
5、Fe(OH)₂(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)₃红褐色沉淀。
6、白色无水硫酸铜溶于水会变蓝。
7、淀粉遇碘变蓝。
8、次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O₃，双氧水H₂O₂等都可使高锰酸钾溶液褪色。
9、二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复。
10、不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)。
参考资料：搜狗百科-有色离子

离子外围的电子能量升高时会从低能轨道跳到能级较高的电子轨道后，他们跳回圆轨道时，就会发光。这两个轨道的能量差，决定了光的波长,所以金属有了颜色。
三价铁离子本身的颜色是黄褐色；氢氧化铁的沉淀的颜色是红棕色。二价铁离子本身的颜色是淡绿色；氢氧化亚铁的本身颜色是白色沉淀，由于它极易被空气中的氧气氧化，所以颜色由白变为灰绿再到红棕或红褐。
MnO4-：紫色
MnO2-：墨绿色
其他的都是无色溶液
上面的都是些常用的离子颜色
白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
黑色沉淀：CuS，PbS
这些是沉淀物
我就能为你解答这么多了
希望你能满意
同时祝你学业有成～