氮原子有3个单电子在外边，两个氮原子在一起通过共价键形成氮气分子，每个单原子就构成了8电子稳定结构，这就是氮气共价叁键的原因。
因为氮原子的最外层为5个电子，要想稳定，就需要三个电子形成共用电子对，而每一个公用电子对我们成为一个共价键，故为三个共价键。
氮的外面有5个电子，为形成8电子稳定结构，每个氮拿出三个电子共用，就形成了氮氮三键。
也可以用杂化轨道理论去解释。
氮气的氮原子为6个电子在外面旋转，即为：2 2 2 如果形成8电子结构，则必须最外层2个电子形成2个共价键的稳定结构。
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