在酸性溶液中，用KMnO4溶液滴定Na2C2O4，方法及原理

5C2O4 2- +2MnO4 - +16H+ =10CO2 +2Mn2+ +8H2O

这个反应是草酸钠被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳。
5Na₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 16HCl = 10CO₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 10NaCl + 8H₂O
既然是用高锰酸钾溶液滴定草酸钠，那么草酸钠属于被测物质。如果是草酸钠固体，那么实验目的可能是测定它的纯度。如果草酸钠是溶液，那么实验目的可能是测定它的浓度。而实验中所用的高锰酸钾溶液的浓度一定是已知的。高锰酸钾溶液是紫红色的，而反应后高锰酸钾被还原，紫红色会褪去，这样一来反应物高锰酸钾自身就可以充当指示剂，就不再需要额外的指示剂了。
实验方法很简单很直接，就是把已知浓度的酸性高锰酸钾溶液逐滴滴加到待测样品中（如果待测样品是草酸钠溶液，则记录好所用的溶液体积，如果待测样品是固体草酸钠，则在称量准确质量的固体后把它溶到水里形成水溶液），一开始由于草酸钠是过量的，所以高锰酸钾溶液一滴进去就会立刻褪色，直至高锰酸钾溶液滴进去不褪色时，就是滴定的终点了。记录所用高锰酸钾溶液的体积，然后根据体积和已知的高锰酸钾溶液浓度可算出消耗的高锰酸钾的物质的量，然后根据方程式可推知所消耗的草酸钠的物质的量。如果是测定草酸钠溶液的浓度，那么你就根据一开始量取的体积与草酸钠的物质的量算出浓度。如果是测定草酸钠固体的纯度，那你就根据草酸钠的物质的量算出草酸钠的质量，再除以当时称量的固体的质量即可。