正盐热稳定性大于酸式盐，是因为H+是正电荷、小半径的离子，电荷密度集中，H+的反极化作用削弱了C—O键，使得HCO3-不稳定。比如NaHCO3热稳定性差，而Na2CO3热稳定性好
正盐热稳定性大于酸式盐，是因为H+是正电荷、小半径的离子，电荷密度集中，极化作用比金属离子的强
键长不同
