初三化学（有关溶液质量分数）第一题共八题

解：因为随着碳酸钙质量的成倍增加，气体的这里也应该成倍增加，但是第三次不是第一次的3倍，因此第三次开始碳酸钙的量过量，因此第三次，第四次的矿石有剩余

2.因为当加入15g的时候碳酸钙就已经过量，因此加入20g时碳酸钙肯定过量，因此产生二氧化碳的质量只由盐酸的量确定，因此不随碳酸钙的体积增加而产生更多的气体，因此m=4.4

3.因为第一次反应时碳酸钙全部反应，因此利用第以次值进行计算（当然也可以用第二次的，这两个结果应该是一样的）
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100~~~~~~~~~~~~~~~~~~~44
x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~1.76
解得x=4
那么该矿石中碳酸钙的质量分数=4/5*100%=80%
因此该矿石中含有碳酸钙80%

楼上的看错题目了，加入的是岩石而不是盐酸，正好弄反了

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O
100------73-----111-----44----18
四次加入样品的质量比为：5:10:15:20 = 1:2:3:4
由于第一次产生了1.76克CO2
那么理论上后三次的CO2产量就为：3.52g、5.28g、7.04g
但是，第三次的反应只生成了4.4g的CO2
所以，只有前两次的反应矿石有剩余

做到这里，我觉得这个题目的说明有些问题：
是取稀盐酸200克，然后依次投入5、10、15、20克的石灰石？
还是取稀盐酸800克，分四次做实验？
如果是前者的话，那么m的值就是0g
如果是后者，那么m的值就是4.4g

不过，不管怎样第三问答案还是不变
我们取第一次的实验结果，因为这次反应CaCO3反应完全
石灰石中含CaCO3的质量：1.76g/44×100 = 4g
所以石灰石矿石中的碳酸钙的质量分数为：4/5 = 80%