酸性条件下，碘化钾和溴酸钾反应，二者的比例不同，方程式不同，当二者比例是5比3时，反应方程式怎么写啊

资料上是实验观测到的结果
你这个题目说KI:KBrO3=5:3的反应
判断反应方程式，要用电子转移守恒来做
BrO3-的还原产物是固定的Br2
可知如果有3molBrO3-参与反应，则得到15mol电子
而同时参与反应的有5molKI，失去15mol电子，平均每个I升3价，但是没有稳定的含+2价I阴离子，所以氧化产物必为稳定物质的混合物
可知最终氧化产物为I2和IO3-，这两种

6BrO3- +10I- +12H+===3Br2 +3I2 +4IO3- +6H2O

10I- + 6BrO3- + 12H+ ---> 3I2 + 4IO3- + 3Br2 + 6H2O

1、I(-)充足时：BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
2、BrO3(-)稍过量时：
(1) BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
(2) BrO3(-) + 5Br(-) + 6H(+) = Br2 + 3H2O
(1)+(2)(不能简单相加） 2BrO3-+10I-+12H+=5I2+6H2O+Br2
3、BrO3(-)过量很多时：
(1) BrO3(-) + 6I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O + Br(-)
(2) BrO3(-) + 5Br(-) + 6H(+) = Br2 + 3H2O
(3) 2BrO3(-) + I2 = 2IO3(-) + Br2
(1)+(2)+(3)(不能简单相加）
6BrO3-+6I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
还原性：I(-) > Br(-) > I2
所以反应时如果有I(-)肯定首先氧化I(-)，无I(-)时，再氧化Br(-)，如果Br(-)也被氧化完了，那就再氧化I2（如果氧化剂过量的话）。
5：3比例，自己按思路就可以得出答案。