原电池中，为什么电解质溶液不能从负极直接得到电子

锌比铜活泼，容易失去电子，成为锌离子进入溶液，失去的电子就留在锌片上，这样锌片上会因为留有锌失去的电子，而比铜片带的负电荷多，如果用导线连接，电子就从多的地方锌片沿导线流向铜片，这样铜片就不是电中性的了，而带有了负电荷，于是溶液中的H+就被吸引，到铜片上，得到电子，成为氢气，放出。

锌失去电子，成为锌离子，进入溶液后，一开始仍在锌片附近，形成了一层由锌离子构成的屏障，会阻碍H+的靠近，因此H+反而不容易直接到锌片上得电子。

原电池的作用就是将化学能转化为电能，并加以利用，提供给用电器。

原电池相当于将锌失去的电子分散到铜片上，一方面减少了锌离子对H+的阻碍，另一方面，又增大了H+和电子的接触面积，所以可以加快反应的速率。

不同金属之间都有电势差，即标准电极电势不同，电子总是从低电势移向高电势（即在电场力作用下由负极移向正极），所以电子转移到正极（铜）上放电，至于为什么能加快反应速率，可以参考有效碰撞理论，本来只在一个电极上进行的反应变成了在两个电极上反应，接触面积变大，有效碰撞次数增多，速率就加快了

金属的导电性强,如果离子直接进入溶液就不能形成闭合回路 也就不是原电池了

3.锌-锰干电池的结构与原理

锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。

正极材料：MnO2、石墨棒

负极材料：锌片

电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物

电池符号可表示为

（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋）

负极：Zn＝Zn2＋＋2e

正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。