向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol⼀L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2

威慑么混合后溶液中pH=3，即c(H+)=0.001 mol·L-1？

2025-03-05 07:18:34

推荐回答（3个）

回答1：

因为你加了BaCl2溶液，注意溶液，就是加了水，此题虽然氢离子总数不变，但是溶液体积增大，会导致氢离子浓度下降。这也是解此题的关键之所在。

回答2：

混合了啊混合以后溶液体积变大了 n(H+)没有变

回答3：

由题意可知，C(H+)=0.05mol/L.2=0.1mol/L，V(BaCl2):V(h2SO4)=1:99，所以C(BaCl2)=0.05mol/L.1/99=5.05.10_4mol/L