这涉及到物理中结合能的问题，当八个质子和八个中子的氧原子形成时，氧原子因为质子中子结合而损失了一部分能量(可理解为维持原子结构)，而由爱因斯坦给出的质能守恒方程E=mc^2，损失的能量由对应的质量来提供，这时就出现了质量亏损(注意，不是质量转化为能量，不能这么理解，这个问题以你我的水平还理解不了。)出现了原子核的质量小于组成它的核子的质量之和的现象。同样的，碳原子也存在质量亏损，但氧原子核子数更多，为了维持稳定的原子结构，其结合能增大，质量亏损增大，这时如果用碳原子来做为衡量标准的话，由于两者存在不同程度的质量亏损，而氧原子更大，故其相对原子质量比理论计算上的碳的4/3要小。
需要区分两个概念：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量。
原子的相对原子质量：该原子的实际质量与C-12实际质量1/12的比值。
元素的相对原子质量：根据元素的不同同位素在地球中的含量，计算出的平均值。
比如O，有O-16、O-17、O-18，
所以氧元素的相对原子质量，
就是这三种原子的相对原子质量乘以其在地球中的含量（丰度）的平均值
这些知识高中会涉及一点，初中就只按照相对原子质量=质子数+中子数计算就行了
比碳的原子质量大
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