这里需要注意盐酸是强电解质，在水溶液中是完全电离的， HCl= H+ + Cl- 从电离方程式知道，完全电离1mol HCl,将产生1mol H+ 在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)= C(HCl)=0.1 mol/L
而醋酸是弱电解质，是部分电离的，也就是说还有一部分是以分子形式存在。所以虽然醋酸浓度是0.1mol/L，但C(H+) < 0.1 mol/L 所以 盐酸>醋酸
另外，要比较二者的物质的量，根据公式：n = C V，因此还需要知道溶液的体积，本题没有给出体积，无法比较。
如果是等体积的溶液的话，代入根据公式：n = C V，知道，等体积时，浓度大的物质的量多些，因此也是盐酸>醋酸
氢离子浓度：盐酸大于醋酸
物质的量：盐酸大于醋酸
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