原电池和电解池连在一起的工作原理是什么？

A正确
左面的烧杯里的反应是原电池，B为负极，锌溶解，Zn-2e- =Zn2+ A为正极，铜片上产生气体，H2
电极反应为 2H+ + 2e-=H2 这个反应是自发的氧化还原反应。
右面的烧杯为电解池，电解硫酸，实质上是电解水。C电极为阴极，产生气体 ，H2 ，2H+ +2e-=H2
D为阳极，产生气体是O2 ,电极反应为 2H2O -4e- =4H+ +O2

B 和C两个电极不在一个反应池中，不能形成原电池或电解池。
B为负极，与C相连，C为阴极。
原电池的反应是自发的氧化还原反应，化学能转化为电能
电解池的反应是在通电的条件下，才发生氧化还原反应。

第一问：左边的充当原电池，右边充当电解池。因为左边有起到反应的物质（锌）。

第二问：前面的了解是对的，但是最后的结论是错的，因为无论构成原电池还是电解池都是指同一个池的两根棒，即AB一个池，CD一个池，不可能把BC算成一个池的，所以你的想法是错的，除非AD换成盐桥，那么这个图整个都是原电池。

第三问：A是不与溶液反应的，真正反应的是附着在A上的H+，因为得到电子变成H2，所以有气泡。D也是不与溶液反应的，真正反应的是附着在A上的OH-，因为得到电子变成O2，所以有气泡。

首先要告诉你的是，棒未必都会与溶液反应，真正反应的是负极和溶液的离子。另外分析反应应该想想溶液中有哪些离子，然后分析顺序，哪个离子会先反应（可以在百度百科中电解池的反应方程找到相关信息）。

所以AD棒不是摆设，摆设还会有什么反应，没有AD棒那里来的原电池和电解池啊。