几道初中化学题

第一题，利用是否完全反应的原理计算，（1）如果恰好完全反应质量应该等于（m+n）克。（2）如果只有一种物质恰好完全反应质量应该小于（m+n）可。所以综合答案应该为“不大于（m+n）克”。
第二题，利用质量守恒定律计算，即化学方程式等号前后，同种原子个数相同，则碳：2X=Z
氢：3X=2W 氧：2Y=2Z+W。所以正确答案为：B、C。
第三题，利用质量守恒定律计算，假设31.6克的KMnO4全部反应，计算出生成氧气的质量为：3.2克。而此时剩下的固体质量明显大于28.4克。所以KMnO4没有反应完全，即剩余固体物中含有的物质有：KMnO4、K2MnO4、MnO2。
解题主要是利用学过的知识，所以记得要学以致用，那才是学习的最高境界。

1，硫和氧气反应方程式为S+O2=SO2，分两种情况，一，硫过量或氧气过量，就会有一种物质剩余，所以二氧化硫质量会小于m+n。二：二者恰好完全反应，生成物质量恰好为m+n。所以答案为D

2，本题依据原子守恒。首先，左面碳有2C个，右边碳有Z个；所以2C=Z。左边氧原子有2Y个，右边有2Z+W个；所以2Y=2Z+W。同样的道理，氢：3X=2W.所以，B选项正确。

• 我也是学生，答得可能不太准，仅供参考。谢谢。。。

1. D 质量守恒。因为完全反应生成m+n克，不完全反应少于m+n克
2. B,C。原子守恒？忘记叫什么了，反正就是左右两边原来有多少C, O, H，现在就有多少C，O, H。

3. 4KMnO4=4MnO2+2K2O+3O2
31.6g是0.2mol高锰酸钾，完全反应应生成0.15mol氧气，即4.8克。
现在质量只减少1.6克，故反应未完全，所以剩下的有KMnO4，MnO2，K2O

1、D,化学反应遵守质量守恒,但须考虑是否是是充分反应
2、BC，因为方程式遵守元素守恒，所以：
x=4，y=7，z=8，w=6。
但是此方程式有问题（C在反应物中位1.5价而C没有这个价态），我个人认为方程式应为：
C2H4+3O2====2CO2+2H2O
则答案为：C
3、加热31.6g的KMnO4，恰好生成3.2g的O2（逸出，不算做固体质量），故未完全反应，所以含有KMnO4、K2MnO4、MnO2,
如有不明，欢迎追问，热心解答。

第三题解析错误