二氧化硫和硫化钠与碳酸钠混合溶液反省，为什么生成硫代硫酸钠不生成硫单质？谁是氧化剂？

这个反应的本质是这样的：

1. SO2与Na2S反应生成Na2SO3和H2S
   SO2 + Na2S + H2O = Na2SO3 + H2S

2. SO2与Na2CO3反应生成Na2SO3和CO2
   SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2

3. SO2与H2S反应生成S+H2O
   SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4. S与Na2SO3反应生成Na2S2O3
   S + Na2SO3 = Na2S2O3

把以上4个步骤合并就得到总方程式

• 4SO2 + Na2CO3 + 2Na2S = 3Na2S2O3 + CO2

不生成S单质是因为S单质都在上述反应4中消耗完了。

从总反应来看，划分氧化剂和还原剂是有争议的，原因是Na2S2O3中两个S的化合价是多少没有明确的结论，可以说分成以下3种观点：

1. 两个S都为+2。则SO2是氧化剂Na2S是还原剂

2. 两个S一个为0一个为+4，则仍然有SO2是氧化剂Na2S是还原剂

3. 两个S一个为-2一个为+6，则SO2是氧化剂兼还原剂

以上三种都各有道理。中学里简单处理的话可按第1种。

Co2是还原ji

NA2S+NA2CO3+SO2=2NA2S2O3+CO2