[化学-选修3：物质结构与性质]（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①指出锌元素在周

（1）①Zn的原子序数是30，在第四周期，ⅡB 族，ds 区，故答案为：四周期；第ⅡB族；ds区；
②根据N的价层电子对数目为

5+3

2

=4，所以N按sp³方式杂化，根据原子构造原理可写出N原子核外电子排布式为：s²2s²2p³，故答案为：sp³杂化；1s²2s²2p³；③根据均摊法可知晶胞中含有X原子的个数为8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有Zn原子个数为4，所以化学式为ZnX，根据晶体的结构可知该晶体是由原子通过共价键作用而形成的晶体，是原子晶体，所以它的熔点比干冰（分子晶体）高得多，故答案为：ZnX； 该晶体为原子晶体；
（2）①尽管C₆₀中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，
故答案：不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；  
②在晶胞中，每个面上有两个钾原子，每个顶点上和体心有一个C₆₀，根据均摊法可知K原子个数为6×2×

1

2

=6，C₆₀分子的个数比为8×

1

8

+1=2；所以K原子个数为和C₆₀分子的个数比为6：2=3：1，故答案：3：1；
③同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30．
故答案：N＞C＞Si；30．