将20mL 0.4moL⼀L 的硫酸溶液跟50mL 0.1 mol⼀L 的氢氧化钡溶液混合,假设得70mL混合溶

解：n(H+)酸=c(H+)V酸=2c(H2SO4)V酸=2×0.4×0.02=0.016mol
n(SO42-)酸=c(SO42-)V酸=c(H2SO4)V酸=0.4×0.02=0.008mol

n(OH-)碱=c(OH-)V碱=2c(Ba(OH)2)V碱=2×0.1×0.05=0.01mol

n(Ba2+)碱=c(Ba2+)V碱=c(Ba(OH)2)V碱=0.1×0.05=0.005mol

0.005mol的Ba2+可以结合0.005mol的SO42-变为沉淀，则溶液中还剩余硫酸根离子的物质的量为：
n(SO42-)=0.003mol
c(H+)混=【n(H+)酸 - n(OH-)碱】/ V总=【0.016mol - 0.01mol】/ 0.07L=0.086mol/L
c(SO42-)=n(SO42-)剩 / V总=0.003mol / 0.07L=0.043mol/L

请采纳。

H2SO4的物质的量为0.02x0.4=0.008mol

Ba(OH)2的物质的量为0.05x0.1=0.005mol

H2SO4 + Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
1 1 .
0.005mol 0.005mol
剩余H2SO4为0.008-0.005=0.003mol
H+离子物质的量为0.006mol
浓度为0.006/0.07=0.086mol/L
SO42-离子物质的量为0.003mol
浓度为0.003/0.07=0.043mol/L

H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4+2H2O
1 1
由方程式可知，硫酸过量
剩余硫酸的浓度=(20X0.4-50X0.1)/70=3/70=0.043mol/L
H离子浓度=2X0.043=0.086mol/L
硫酸根离子浓度=0.043mol/L

方程式：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
硫酸过量，剩余n（H2SO4）=20ⅹ10-3ⅹ 0.4moL —50ⅹ10-3ⅹ 0.1 mol=3ⅹ10-3mol
∴n（H+）=6ⅹ10-3mol；n（SO42-）=3ⅹ10-3mol
∴C（H+）=6ⅹ10-3mol/70ⅹ10-3L; C(SO42-）=3ⅹ10-3mol/70ⅹ10-3L