你的问题是，把水电离的氢离子和氢氧根离子抓着不放，实际上，在酸溶液中，水的电离是可以忽略不计的，哪怕是弱酸，当然非常弱的除外。H2O=H+ + OH- ,在醋酸溶液中，氢离子较多，会抑制水的电离所以可以忽略不计。酸碱溶液中，都会抑制水的电离。
那弱酸加水稀释电离向正方向移动的原因，稀释一倍，各个离子的浓度变为原来的一半，你用反应熵Q=0.5*[H+]0.5*[OH-]/[HAc]*0.5，K=[H+][OH-]/[HAc]，Q
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