简单的说，两种溶液里有两种H+离子，混合之后就只剩下一种了，如果你简单的计算的话，会重复。这样就算错了。
因为H离子浓度少，是靠水补充的，而OH多，水电离的相对碱物质电离的来说可以忽略，但是H离子不可以忽略，而且H离子多少是受碱的OH离子控制的，酸则是相反。
碱性溶液中的主体是OH- ，它的浓度与溶液浓度呈正比关系。即溶液浓度越大，OH-浓度越大。
而H+主要由水的自身微弱电离产生，浓度很小。溶液浓度越大，H+浓度越小。
H+浓度与OH-浓度的乘积在一定温度下为一个常数，称为水的离子积常数。
如25摄氏度下：Kw=c(H+)*c(OH-)=10的-14次方。
所以在碱性溶液中的稀释计算与溶液混合计算都只能用OH- 来进行。
相应地，在酸性溶液中的稀释计算与溶液混合计算只能用H+来进行。
而酸碱中和反应中，酸过量时，用过量H+来计算，碱过量时，用过得OH-来计算。
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