下列说法错误的是 A .0.1mol⼀L的HCl与0.1mol⼀L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4

A,根据电荷守恒:c(nh4 ) c(h )=c(oh-) c(cl-) 又因为溶液显酸性所以c(h )＞c(oh-).
c(cl-)＞c(nh4 ) A错
B,因为氨水是弱电解质，弱碱。氨水里面包含NH4 ，OH-，还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后，会使NH3H2O=（双箭头的等号）（NH4 ） （OH-）的反应向正反应方向加速。所以c(NH4 )＞c(Cl-)；c(OH-)＞c(H )。然而OH-与H 反应，所以c(Cl-)＞c(OH-)。最后的液体成弱碱性。B对
C:无论是什么物质的水溶液，由水电离出的H 和OH-的物质的量浓度一定相同.这是举世公认的定理.因为水只能电离出氢离子和氢氧根离子，即电离出一个氢离子一定伴随着一个氢氧根离子。所以在溶液中氢离子和氢氧根的浓度可以不同,但由水电离出的两种离子的浓度一定相同。C对
D:CO2、SO2水溶液能导电,但并不是CO2、SO2分子电离所致,而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电 离出自由移动的离子而导电,所以只能说H2CO3、H2SO3 是电解质D对
答案A
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等体积混合后相当于NH4Cl溶液，NH4+水解溶液程酸性，NH4+离子减少，故c（NH4）B选项很有迷惑性，注意是pH,由于氨水是弱碱，所以氨水浓度远大于盐酸。混合后溶液呈碱性。
以上

选A
因为是等体积等物质的量混合，所以N氨根大于N氯离子，又氨根要水解，所以~小于~