怎样判断一种共价分子是极性分子还是非极性分子？

1、双原子分子，极性键构成的是极性分子，非极性键构成的是非极性分子。

2、多原子分子，空间对称的是非极性分子，如CO2（直线），BF3（正三角形），CH4（空间正四面体），PCl5（三角双锥），SF6（正八面体）等。
空间没有高度对称的，就是极性分子，如H2O（折线型），NH3（三角锥形）。

3、单质一般是非极性的，如H2，O2，N2，白磷P4，硫S8等。
但有一个是极性的，O3臭氧。

空间对称这种说法比较通用，但是水分子的空间结构也可以看作是对称的啊，因为对折也完全重合，所以这种说法恐怕难以理解，产生歧异，我们要了解其本质，才好判断，不会出错。

首先必须知道该分子的空间结构，也就是该分子的结构图。

然后画出化合价为正价的原子的几何中心，再画出化合价为负价的原子的几何中心，如果正电荷和中心和负电荷中心在同一点，那么该分子就是非极性分子。

举个例子，比如说CO2，结构图为C=O=C，带正价的原子（C和C）的几何中心，在O的中心，而带负价的原子的中心（O）的中心也在O的中心，于是CO2就是非极性分子。

再比如说NH3，结构图：N在上，下面三个是H，正电荷中心在中间这个H上，而负电荷中心在N的中心，不是同一点，于是NH3就是非极性分子。