关于酸式盐的化学方程式的一个问题 急求 感谢!

酸式盐=多元酸+碱
如碳酸氢钠： 碳酸（二元酸）+氢氧化钠（碱）
H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O
硫酸氢钠：H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

酸式盐与酸反应，理解为酸与酸式盐中左边的碱反应，生成盐与左边的酸；
如 SO2（少量）+2NaHCO3=====Na2SO3+H2o+2CO2
若SO2过量，则生成NaHSO3。
酸式盐与碱反应，理解为碱与酸式盐中左边的酸反应，生成两种正盐；

如 Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4 + Na2SO4+H2O

酸式盐=多元酸+碱
如碳酸氢钠： 碳酸（二元酸）+氢氧化钠（碱）
H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O
硫酸氢钠：H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

酸式盐与酸反应，理解为酸与酸式盐中左边的碱反应，生成盐与左边的酸；
如 SO2（少量）+2NaHCO3=====Na2SO3+H2o+2CO2

要分强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，强酸的酸式盐就当作酸来用，因为中学阶段强酸酸式盐在水溶液中认为是强电解质，弱酸酸式盐显酸性，写离子方程式的时候不拆开写。其实很好记，知道谁是强酸，谁是弱酸就行了。

这个吧还真没什么好方法！我当初就是多写多看！实在不行就是死记。。。。。