高氯酸尀氯酸尀亚氯酸尀次氯酸,它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排？

酸性：高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸。氧化性：高氯酸<氯酸<亚氯酸<次氯酸。
一般来说，同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸，
氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。

扩展资料
各种酸的酸性强弱比较
一、强酸类
HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂
SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
二、中强酸类
HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂
SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂
(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>
HCOOH(甲酸)
三、弱酸类
CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂
=CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸）>
C₂
H5COOH(丙酸)>C₁
₇H₃₃COOH(酸)C₁
₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂
OCO₂
(碳酸)>H₂
S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂
SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）
参考资料来源：百度百科-氧化性
参考资料来源：百度百科-酸性

这个价态高低不是指化合物中的价态高低，因为还会受到化合物中其他原子的影响

酸碱质子理论酸性是指给出质子能力的强弱，高氯酸双键连三个氧，剩下一键连羟基，氧基是强吸电子基团，因此氯原子对羟基的束缚能力就减弱了，羟基更易释放出质子，因此酸性最强，其他三个可以以此类推

氧化性是指获得电子能力的高低，因为在空间结构上，这四个酸都是四面体结构的，空间四个方向都是满排布的，吸电子基团不是中心的氯原子，而是羟基氧，从高氯酸到次氯酸，羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性提高。

整个这个问题可以画个图，双键氧强吸电子，造成中心氯原子的负电荷减弱，因此氯原子对羟基氧的吸引力增强，减弱了羟基氧对氢离子的吸引力，容易释放氢离子，所以双键氧越多酸性越强。

同理，双键氧越少氯对羟基氧的吸引力就越大，因此羟基氧的正电性大，对电子的吸引力也就大，氧化性变强

楼上的不要误导人啊，按这个顺序，酸性依次减弱，氧化性依次增强。高氯酸是中学阶段所见的最强酸，其酸性比硫酸盐酸都强，而次氯酸是中所周周的弱酸。
一般来说元素的价态越高，氧化性越强，偏偏这几个酸是例外的。氧化性依次增强。

高氯酸\氯酸\亚氯酸\次氯酸，酸性依次减弱，氧化性依次减弱。

酸性高氯酸\氯酸\亚氯酸\次氯酸依次增强,氧化性依次减弱.
酸性表现的是分子的去质子/得电子能力,氧化性表现的是基团的得电子能力,两者是有差别的