选A
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
分析：其中5个N（-3）原子失去5*3=15个电子，而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2（这8个N，5个来源于-3，即还原剂，被氧化；3个来源于+5，即氧化剂，被还原），而另外的2个N(+5)则形成2HNO3，化合没有变化。
所以被氧化的N原子为5，被还原的N原子为3；即比例为5：3。
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A．5∶3 NO3-有二个没有改变所以是3 NH4+ 有5个被氧化所以是5 结果是5:3
氧化剂：化学价降低，氧化反应：化学价升高，被还原说明是氧化剂，化学价升高，你理解错了
还原剂被氧化化合价升高，氧化剂被还原化合价降低
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