A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误；
B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=
=0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=
0.8mol 2L 2min
v（D）=3 2
×0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，故B错误；3 2
C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol×
=0.4mol，故B的转化率为1 2
×100%=40%，故C正确；0.4mol 1mol
D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选C．
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