（1）黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑；故填：Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑；
（2）生成氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g．
设黄铜中锌的质量为X，参加反应H2SO4的质量为y．
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98 1 2
X y 0.2g
＝65 X
2 0.2g
X=6.5g
＝98 y
2 0.2g
y=9.8g
故答案为：
＝65 X
；2 0.2g
（3）铜的质量=20g-6.5g=13.5g；故填：13.5g；
（4）氧化锌消耗硫酸的质量，与锌消耗硫酸的质量相同，设氧化锌的质量为z，生成硫酸锌的质量为w
ZnO+H2SO4 ═ZnSO4 +H2O
81 98 161
z 9.8g w
＝81 z
98 9.8g
z=8.1g
＝98 9.8g
161 w
w=16.1g
故答案为：8.1g；
（5）溶液b中溶质的质量分数=
×100%=20%；故填：20%；16.1g+6.5g+9.8g?0.2g 119.8g?13.5g+46.6g+8.1g
（6）98%的浓硫酸的质量=
=20g，浓硫酸与加入水的质量比=20g：（100g-20g）=1：4．故填：1：4．9.8g+9.8g 98%
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