化学物质的量计算题 【麻烦写出详细过程】

写出反应方程式：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
32.5g锌片即为0.5mol，所以根据方程式，生成氢气为0.5mol，即11.2L
硫酸物质的量也为0.5mol，浓度c=n（物质的量）/v（溶液体积）=0.5/1=0.5mol/L

32.5 g锌片的物质的量 = 32.5/65 = 0.5 mol
设产生的气体的物质的量是x，消耗H2SO4的物质的量是y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 1 1
0.5 x y
解得x = y = 0.5 mol
①气体体积 = 0.5 * 22.4 = 11.2 L
②稀硫酸的浓度 = 0.5 / 1 = 0.5 mol/L

因为是稀硫酸，所以生成的气体中只有H2，
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 1 22.4
32.5g x y
所以x=0.5mol，y=11.2L
所以气体是11.2L，硫酸的浓度是0.5mol/L
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
32.5g锌的物质的量为32.5g/65g/mol=0.5mol
所以生成的H2的物质的量是0.5mol，消耗的H2SO4的物质的量为0.5mol
所以生成的H2在标准状况下体积为0.5mol*22.4L/mol=11.2L
稀硫酸的物质的量浓度是0.5mol/1L=0.5mol/L

因为32.5g锌是0.5mol所以
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体)
1 1 22.4L
0.5mol x y
解得：x=0.5mol y=11.2L
即：①生成的气体在标准状况下为11.2升；
②该稀硫酸中的物质的量浓度是0.5mol /L。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体0
65 1 22.4
32.5 0.5 11.2
①生成的气体在标准状况下为11.2L
②该稀硫酸中的物质的量浓度是0.5mol/L

稀硫酸中的物质的量浓度=0.5/1=0.5mol/L

不懂问