高一化学铁的重要化合物选择题有答案，求详解。高手请进。

2024-11-07 15:45:51

推荐回答（5个）

回答1：

楼主您好，先帮您解释红框的问题。电荷守恒，是CL2和Fe2+反应会转移电子，0.56LCL2转移了0.05mol电子。可以氧化0.05molFe2+。
接下来再说题目，140ML5mol/L盐酸含有0.7molH+，恰好溶解，那么溶解出了0.05molFe2+和0.2molFe3+因此Fe3+和Fe2+的比例为4：1.组成为(Fe2O3)2(Fe0)
即Fe5O7

若有帮助，望采纳，谢谢。

回答2：

2mol盐酸能和1mol二价氧负离子反应，
一开始用了0.7mol盐酸
所以氧化物中有0.35mol氧离子

1mol氯气氧化2mol亚铁离子
所以有0.05mol亚铁离子

电荷守恒指0.35mol氧离子带0.7mol负电荷，0.05mol亚铁离子带0.1mol正电荷，还有0.6mol正电荷。
1mol铁离子带3mol正电荷，即铁离子为0.2mol
综上0.35mol氧，0.25mol铁
所以化学式为Fe5O7

希望楼主采纳

回答3：

盐酸的Cl-加上Cl2带入的Cl-一共0.7+0.05=0.75mol
则最终得到的溶液为FeCl3 Fe3+一共0.75/3=0.25mol
其中0.05mol由氧化物中的二价铁转化而来，
原氧化物二价铁为0.05mol 三价铁为0.25-0.05=0.2mol
即是FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2 （一个Fe2O3含两个三价铁）
则氧化物为 FeO·2Fe2O3 即是Fe5O7

回答4：

这是一道公式来的，电荷守恒定律，公式：n(氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂）×变价原子个数×化合价变化值

回答5：

第一步加入盐酸后，溶液中有氯化亚铁和氯化铁此时亚铁离子铁离子和氯离子的电荷守恒，氯离子一共0.14×5=0.7mol 亚铁离子0.025×2=0.05mol 铁离子应有电荷数为0.7-0.05×2=0.6mol 那么铁离子的物质的量就是0.6÷3=0.2mol 再和氧原子配下平就能得到分子式