当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
通俗地讲，电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 ，元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
不是这样的，是看电负性的差值，其值相差越大，键越倾向于离子键。但是也有例外，某些电负性相差很大，但是却是共价键型，这个主要是离子极化力的影响。
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电负性描述的是非金属性强弱，也就是吸引电子的能力。电负性越强非金属性越强，两种元素电负性差值越大越易形成离子键，原因是两种元素吸引电子能力差别大，易发生电子得失而形成离子键
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